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今天給大家分享下化學清洗中常用的酸介紹，不知道的朋友們快去收藏起來吧！
常用的化學清洗劑有酸、堿、氧化劑、金屬離子螯合劑、殺生劑等。在用化學藥劑往瞄物體表面污垢時，化學藥劑只對污垢起化學作用而.好不與清洗物體發生化學反應，實際情況往往不可能完全做到這一點。這就要求把對清洗物體表面的影響縮小到.低限度的條件下對污垢進行溶解腐蝕。
因此配合化學清洗劑(主要是酸)使用時要加進金屬緩蝕劑翻鈍化劑等助劑。本文除介紹各種常用化學清洗劑的性能之外，也介紹配合化學清洗劑使用助劑有關知識。
酸是處理金屬表面污垢.常用的化學藥劑。清洗中常用的酸包括無機酸、有機酸兩類。敢凋是一種電解質，它在水中電離時產生的陽離子都是氫離子。
但是各種酸在水中電離出的氫獻I子濃度不同。常用溶液的pH值來表示溶液的酸堿性。pH值是溶液中氫離子濃度負對數， pH=一lgcH+①。中性水溶液在常溫下，氫離子濃度為10-7mol/L，所以水的pH＝一lg10-7＝7。在酸的水溶液中氫離子濃度大于10-7mol/L，所以酸的pH<7。在相同濃度情況，酸溶潞_的pH值越小說明此酸電離出的氫離子越多，它的酸性越強。  
清洗中常用的各種無機酸、有機酸的結構和酸性。   
酸對各種金屬的溶解能力與金屬的活潑性有關，越活潑的金屬越易與酸電離出的氫離子吲反應而轉變成金屬離子。    
金屬變成金屬離子的難易順序為：    
    Li>K>N9>Ca>Mg>Zn>Cr>Fe2>Cd>Co>        
    Ni>Pb>Sn>Fe3>[H]>Cu>Ag>Hg>Au  
這種順序又稱為金屬活動順序，其中氫以前的金屬易于在酸中轉變成金屬離子，它們在酸中爿與氫離子反應時被溶解，同時有氫氣發生。在上面的順序中Fe出現兩次，Fe2表示鐵轉變成二價鐵離子(Fe2+)，Fe3表示轉變成三價鐵離子(Fe3+)，在前一轉變過程中金屬鐵更為活潑。
已知，假如在金屬表面由于發生了氧化作用天生了耐腐蝕的氧化覆蓋膜時，酸對金屬時的溶解作用會明顯地受到抑制，這種現象叫金屬的鈍化。    
在用各種酸清除污垢的過程中，H+離子起著主要作用，但酸根離子對污垢的溶解也有一定作用，有時還是很重要的，比如F-離子可使水垢中的SiO2發生化學反應而溶解，而別的酸根(陰離子)是不行的。因此在用酸作化學清洗劑時不僅要考慮到酸的強度，也要考慮不同酸的特性。
好了，今天就先介紹到這里，如果大家在后期學習過程中有什么不懂的，歡迎致電我們！